高壓氧的名字里面有二個(gè)關(guān)鍵詞即“高壓”和“氧”。高壓是壓力一種，氧是一種氣體。在大于1個(gè)大氣壓狀態(tài)下吸氧氣，這種治療方法叫高壓氧治療。所以說(shuō)壓力和氣體這二者關(guān)系在高壓氧基礎(chǔ)中體現(xiàn)得尤為重要。高壓氧治療原理中非常重要的一部分就是跟氣體定律有關(guān)。下面本人給大家介紹一下氣體定律中的波義爾-馬略特定律、蓋-呂薩克定律、查理定律、道爾頓定律。

      一.波義爾-馬略特定律

      定義：當(dāng)氣體的溫度不變時(shí)，一定量的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比。當(dāng)溫度不變時(shí)，也就是說(shuō)一定數(shù)量的氣體的壓力（壓強(qiáng)）與體積的乘積是一個(gè)恒定量。公式：P1VI=P2V2,也可以寫(xiě)成V1/V2=P2/P1.這個(gè)定律在以下方面有優(yōu)勢(shì)：一.基礎(chǔ)建設(shè)方面：如儲(chǔ)氣罐與艙體容積配比，在新艙建造方面就會(huì)大有用途。二.臨床方面，尤其在氣栓癥治療方面表現(xiàn)突出。壓力增大一倍，氣體體積就縮小一倍。

      二.蓋-呂薩克定律

      定義：當(dāng)某種氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，它的溫度每升高1℃，它的體積增加0℃時(shí)體積的1/273。也就是說(shuō)壓力（壓強(qiáng)）不變時(shí)氣體的體積和溫度成正比。公式：V1/V2=T1/T2，這里的溫度要強(qiáng)調(diào)一下是絕對(duì)溫度。本定律在實(shí)驗(yàn)和工程領(lǐng)域運(yùn)用較多。

      三.查理定律

      定義：當(dāng)氣體的體積不變時(shí)，一定量的氣體其溫度每升高1℃，它的壓強(qiáng)增加0℃時(shí)壓強(qiáng)的1/273，也就是說(shuō)當(dāng)體積不變時(shí)，一定量的氣體壓強(qiáng)與溫度成正比，公式：P1/P2=T1/T2。這里的溫度要強(qiáng)調(diào)一下是絕對(duì)溫度。平時(shí)容易碰到的儲(chǔ)氣罐氣壓會(huì)變化和艙體氣密實(shí)驗(yàn)，原因是漏氣還是自然現(xiàn)象，讀懂定律會(huì)給大家多了一個(gè)思考思路。

      四.道爾頓定律

      定義：混合氣體的總壓力等于各個(gè)氣體分壓總和。公式:Pn=P1+P2+P3+-------+Pn.我們運(yùn)用比較多是計(jì)算各種氣體的分壓情況和配比各種混合氣體。

      總結(jié)，四大定律是我們高壓氧氣體定律的基礎(chǔ)，我們平時(shí)要熟練掌握，四大定律在很多方面不是單獨(dú)存在的，很多種情況是多個(gè)定律原理共同的影響。我們把變量如：質(zhì)量、溫度、體積、配比等幾個(gè)關(guān)系認(rèn)識(shí)清楚，靈活運(yùn)用四大定律，很多問(wèn)題和現(xiàn)象就會(huì)迎刃而解！